Question

【題目】取 Mg 和 MgO 的固體混合物 6.4g，加入 100.0g 稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的質量為 106.2g。下列說法不正確的是（ ）

A.生成氫氣 0.2gB.該混合物中含鎂元素質量 4.8g

C.反應共消耗硫酸 19.6 gD.反應后所得溶液的溶質質量分數為 6.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據質量守恒定律可知，化學反應前后，物質的質量不變，所以生成的氫氣的質量為：6.4g+100g-106.2g=0.2g。

鎂和稀硫酸反應為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。

則生成的0.2g氫氣均為鎂和硫酸反應生成的，則設反應的鎂的質量為x，和鎂反應的硫酸的質量為y，生成的硫酸鎂的質量為z。

解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。

則鎂的質量為2.4g，則氧化鎂的質量為：6.4g-2.4g=4g。

則設與4g氧化鎂反應的硫酸的質量為m，生成的硫酸鎂的質量為n。

解得m=9.8g，n=12g。

A、通過分析可知，生成的氫氣的質量為0.2g。A正確；

B、通過分析可知，該混合物中，鎂的質量為2.4g，氧化鎂的質量為4g，則鎂元素的質量為：2.4g+4g×=4.8g。B正確；

C、通過分析可知，鎂消耗硫酸的質量為9.8g，氧化鎂消耗的硫酸的質量為9.8g，則樣品反應共消耗了19.6g硫酸。C正確；

D、通過分析可知，反應后的溶液是硫酸鎂溶液，則硫酸鎂的質量為：12g+12g=24g，溶液的質量為106.2g。則反應后的溶質質量分數為：≈22.6%。D錯誤。

故選D。