Question

t℃時，120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀，若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃，則析出5g硝酸鉀晶體，由此判斷下列說法正確的是（　　）

• A、原溶液濃度為20%
• B、蒸發后溶液濃度為25%
• C、t℃時，硝酸鉀溶解度為25g
• D、原溶液中硝酸鉀的質量為20g

Answer 1

分析：根據溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量．
本題關鍵是要找出飽和體系，根據題意前后兩次各蒸發17.5g水、27.5g水，但析出的晶體質量不成比例，說明原來溶液不是飽和溶液；根據兩次溶劑和溶質的質量差即可求得溶液的溶解度；若要求得原溶液中硝酸鉀的質量分數關鍵是求得溶質硝酸鉀的質量，若能求得蒸發17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g后剩余溶液中溶質的質量即可求出120克溶液中所含溶質的質量；再根據溶質質量即可求得原溶液和蒸發后溶液的溶質質量分數．

解答：解：第一蒸發掉17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g，另一份蒸發27.5g水，析出硝酸鉀晶體5g；
則蒸發27.5g-17.5g=10g水時為飽和溶液且析出晶體質量為5g-2.5g=2.5g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度為x  
則

x

100g

=

2.5g

10g

解得：x=25g；
則t℃時硝酸鉀的溶解度為25g；
120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余的溶液變成飽和溶液，
則設蒸發17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余溶液中溶質的質量為y，
則

y

120g-17.5g-2.5g

=

25g

100g+25g

解得：y=20g；
蒸發后剩余硝酸鉀溶液中溶質質量分數為：

20g

120g-17.5g-2.5g

×100%=20%；
則原溶液中硝酸鉀的質量為20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸鉀的質量分數是：

20g+2.5g

120g

×100%=18.75%；
故A、B、D錯誤；
故選C．

點評：解答本題的關鍵是找出硝酸鉀溶液的溶解度；理解溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g．