Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小剛同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛先取一只潔凈的小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為41.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______g。

（2）計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)_____

Answer 1

【答案】0.1 35.5%

【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可得：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g；

（2）設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

x＝4.9 g

小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g－16.4 g＝13.8 g

該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈35.5%

答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g。（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。