【題目】下列不屬于緩慢氧化的是
A.鐵絲生銹B.甲烷燃燒C.呼吸作用D.糧食釀酒
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【題目】用適當的化學符號填空：
（1）2個氫氧根離子________________；
（2）三氧化硫的化學式____________ ；
（3）2個鋁離子離子________________；
（4）硫酸銅的化學式_______________；
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【題目】化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（ ）
①原子數目 ②原子的種類 ③分子數目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質的總質量 ⑦物質的種類
A.①②⑤⑦
B.③④⑥⑦
C.①②③⑤
D.①②⑤⑥
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【題目】下列對化學基本觀念的認識不正確的是
A.分類觀:二氧化碳屬于純凈物
B.微粒觀:水由氫、氧原子構成
C.轉化觀:水在一定條件下可以轉化為氧氣
D.守恒觀:化學反應前后，元素種類和原子數目均不變
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【題目】下列說法中，錯誤的是( )
A.銅有良好的導電性，常用于制作導線
B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.水是一種常見的溶劑
D.生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度
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【題目】下面的物理性質，①銀白色金屬；②延展性；③導熱性；④導電性；⑤被磁鐵吸引。其中鐵、銅、鋁三種都具備的是（ ）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤
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【題目】下圖分別是甲、乙兩個實驗小組，分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現象的示意圖：
（1）【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ， 加熱兩種溶液反應后的混合物，生成的黑色物質是氧化銅。
（2）【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】
a．氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
b．在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：
6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
【提出猜想】根據資料分析，乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足，導致試管中溶液偏酸性的原因可能是：
猜想Ⅰ：過量的硫酸銅導致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液仍顯紫色，硫酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），猜想Ⅱ不成立。
（3）【交流與反思】
①乙組同學認真分析甲組實驗后，認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是。
②甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質量比的不同而可能導致不同。
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