Question

【題目】化學課外小組的同學對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分的鑒定。取廢液的上層清液50克，逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至20g時不再產生氣泡，開始出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5g，并繪制了圖像。

(1)通過圖像可知該廢液的溶質成分為__________________

(2)請計算圖像中a點的數值為________。

(3)計算當碳酸鈉溶液加到70g時所得溶液中溶質質量分數是_____(精確到0.1%)？

Answer 1

【答案】 氯化氫和氯化鈣(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2％

【解析】(1)制取二氧化碳反應后的廢液，滴加Na2CO3溶液有氣體放出，說明廢液中有HC1，當Na2CO3溶液過量時碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣白色沉淀，由此可知廢液中含有的溶質為： HC1、CaCl2；(2)a點代表碳酸鈉與鹽酸反應產生體的質量，設碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體的質量為，二者生成化鈉的質量為y

Na2CO3+ 2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑

106 117 44

20g 10.6% y

，解得=0.88g，y=2.34g；

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106 117

z

，解得z=5.85g

當碳酸鈉溶液加到70g時所得溶液中溶質質量分數是。