Question

（1）小軍同學(xué)在學(xué)了常見(jiàn)的鹽后，知道家里廚房中有一種鹽的溶液能去油污．于是他利用雙休日，將這種鹽用熱水配成濃溶液，將自家的抽油煙機(jī)上的油污洗得干干凈凈．父母高興，自己也很得意．可是，過(guò)了兩天，漸漸發(fā)現(xiàn)自己的手在脫皮，開(kāi)始還以為得了什么病，后來(lái)一想不是，這是由于自己的疏忽，只考慮了這種鹽有利的一面，沒(méi)有考慮它的另一面．則該同學(xué)用的這種鹽是______（填化學(xué)式），它所說(shuō)的另一面是指這種鹽濃溶液的______性，相信聰明的你在用此鹽溶液清洗油污時(shí)會(huì)采取的措施是______．
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉是面食加工常用的物質(zhì)，一定條件下在面團(tuán)中能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過(guò)加熱后二氧化碳體積膨脹，在面團(tuán)中留下許多小孔，使蛋糕等面食制品在食用時(shí)松軟可口，已知碳酸鈉加熱不能分解，而碳酸氫鈉在加熱時(shí)能發(fā)生分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．試問(wèn)無(wú)論面團(tuán)發(fā)酵還是沒(méi)有發(fā)酵，要使面團(tuán)松軟可口都應(yīng)選擇______（選填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”），這樣做的理由______．
（3）敞口放置在空氣中的氫氧化鈉溶液，時(shí)間久了會(huì)變質(zhì)．有一杯已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，其中OH^-與Na⁺的個(gè)數(shù)比為3：7，則該溶液中另一種陰離子與Na⁺的個(gè)數(shù)比是______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃（純堿）是一種常見(jiàn)的鹽類，它的水溶液顯堿性，堿溶液能與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，生成能溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉，從而去掉油漬．另外，Na₂CO₃（純堿）具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以在利用Na₂CO₃（純堿）去污時(shí)，一般情況下是 戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等；
故答案是：Na₂CO₃；腐蝕性；戴橡膠手套或洗后立即用稀食醋溶液浸泡等（其他答案合理均可給分）；        
（2）①碳酸鈉只能遇到酸才能放出二氧化碳?xì)怏w，而碳酸氫鈉在受熱時(shí)也可分解放出二氧化碳?xì)怏w，因此在面團(tuán)沒(méi)有發(fā)酵而沒(méi)有酸的情況下，在面團(tuán)中加入受熱即可放出二氧化碳的碳酸氫鈉，可使面食松軟可口．
②根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）知，在消耗同樣的酸時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳是與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳的兩倍，因此，使用碳酸氫鈉時(shí)會(huì)產(chǎn)生更多的氣體二氧化碳而使食品更松軟．
故答案是：NaHCO₃；未發(fā)酵時(shí)NaHCO₃受熱分解可產(chǎn)生CO₂，發(fā)酵后產(chǎn)生等量的酸與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多．     
（3）氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以部分氫氧化鈉變成了碳酸鈉，溶液中會(huì)有CO₃^2-、OH^-、Na⁺，
設(shè)OH^-與Na⁺的個(gè)數(shù)分部為3x、7x，則根據(jù)溶液中電荷守恒，該溶液中CO₃^2-的個(gè)數(shù)比是
（7x-3x）÷2=2x，
所以該溶液中CO₃^2-與Na⁺的個(gè)數(shù)比是2x：7x=2：7．
故答案是：2：7．