Question

（7分）汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題： 
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和____________性。
（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）__________。

a．鋼鐵外殼       b．玻璃車窗       c．橡膠輪胎        d．羊毛座墊
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕____________和水。
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%(其余20%為鐵)左右，回收后在工業上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是_______________，若回收100 t這樣的廢鐵粉可以得到__________t鐵。

Answer 1

（1）導電  （2）c
（3）①空氣（或氧氣） ② Fe₂O₃ + 6HCl ="=" 2FeCl₃ + 3H₂O    Fe + 2HCl ="=" FeCl₂ + H₂↑
（4）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂（寫加熱給分）    76

解析試題分析：（1）金屬具有優良的導熱性、延展性和導電性等性能，其中，銅的導電性僅次于銀，是一種很好的導電材料，故導線是利用其導電性；
（2）根據材料的分類及物質的組成進行判斷：a鋼鐵屬于金屬材料，b玻璃屬于硅酸鹽材料，c橡膠輪胎屬于有機合成材料，d羊毛屬于天然材料，故選c。
（3）①鐵生銹是鐵在氧氣和水的共同作用下發生的，所以通常防止鐵生銹采用的方法是保持干燥環境或在金屬表面涂油漆、加鍍層金屬等以隔絕空氣（或氧氣）；
②酸能與金屬和金屬氧化物反應，鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，說明鹽酸與鐵銹反應生成了氯化鐵和水，故反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有無色氣泡逸出，說明鐵與鹽酸發生了反應生成氯化亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑。
（4）根據已有知識可知，一氧化碳與三氧化二鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂；
根據題意可知，100t廢鐵粉中含有鐵100×20%=20t，含有三氧化二鐵為80t。
設80t三氧化二鐵和CO反應生成鐵的質量為x
Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
160            112
80t            x
160：112=80t：x
解之得：x=56t
所以可以得到鐵的質量為20t+56t=76t
考點：有機高分子材料的分類及鑒別，金屬材料及其應用，金屬銹蝕的條件及其防護，金屬的回收利用及其重要性，根據化學反應方程式的計算
點評：本題是以新情境為依托，對化學知識的考查，涉及的知識點較多，包含了化學方程式的計算，這就要求學生在平時的學習中要加強相關化學知識的儲備，以便在解題時靈活應用。