Question

碳銨（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，分解產物為NH₃、CO₂、H₂O．碳銨遇堿放出密度比空氣小的氨氣．
（1）碳銨屬于化肥中的______肥．
（2）某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究碳銨的性質，請你一起參加．



①選擇裝置______（填序號）進行碳銨固體受熱分解的實驗，應用該裝置，還可在實驗室進行的實驗是______（答一個即可）．
②在裝置a中加入碳銨和稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，可觀察到的現象是______，產生該現象的化學方程式為______．
③取少量碳銨和熟石灰粉末放入裝置b的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產生的氨氣緩緩通入酚酞試液，酚酞變紅．可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯______性，pH______7（填“＜”“＞”或“=”）．甲同學認為可用裝置C干燥氨氣，你認為他能否達到目的？______（填“能”或“不能”）．

Answer 1

（1）碳銨（NH₄HCO₃）能提供作物生成所需要的N元素，屬于氮肥；
故答案為：氮；
（2）①對固體碳銨加熱分解，應選擇有加熱儀器酒精的裝置b；該裝置適用于對固體物質加熱類的反應，如加熱分解高錳酸鉀制取氧氣、加熱木炭和氧化銅的混合物并檢驗生成的氣體等；
故選B；加熱分解高錳酸鉀制取氧氣（或加熱木炭和氧化銅的混合物并檢驗生成的氣體）；
②碳銨含有碳酸根與稀鹽酸反應會放出氣體二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
③氨水能使酚酞試液變紅，說明其為堿性，其pH＞7；
故答案為：堿；＞；
由于氨氣遇水呈堿性，會與呈酸性的濃硫酸發生反應，所以，不能使用濃硫酸干燥氨氣；
故答案為：不能．