Question

【題目】粗鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。同學們為了得到更純的NaCl,設計了如下實驗方案:

請回答下列問題:

（1）沉淀A的化學式是______；

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發的后果是______；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有______（填化學式）；

（4）濾液乙中含有的陰離子是______（填離子符號）。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 精鹽中會混有氯化鋇 BaSO4 、BaCO3 Cl-、OH-、CO32-

【解析】

（1）鹽與堿之間的反應是復分解反應，生成物中必須有沉淀，加入過量NaOH 溶液，NaOH 溶液只能與粗鹽中的MgCl2反應，MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，所以沉淀A的化學式是Mg(OH)2。

（2）加入氯化鋇，除去SO42-，反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入碳酸鈉除去Ca2+和前面過量的Ba2+，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl。加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，精鹽中會混有氯化鋇；

（3）根據除雜過程可知，沉淀B中含有CaCO3、BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3；

（4）根據除雜過程可知，濾液乙中含有的溶質是NaCl、Na2CO3、NaOH，所以含有的陰離子是Cl-、OH-、CO32-。