Question

【題目】為測定某一批次鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟 I ：稱取一定質(zhì)量鋅粒7g。

步驟 II：將 I 稱量所得鋅粒轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入該50g鹽酸充分反應(yīng)。

步驟 III：將 II 中反應(yīng)后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量0.5g。

①參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量是___________________，物質(zhì)的量為___________________mol。

②該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）___________________

Answer 1

【答案】6.5g 0.1 14.6%

【解析】

解：①參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量是7g-0.5g=6.5g；參加反應(yīng)鋅的物質(zhì)的量=;

②設(shè)：鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為x

x=0.2mol

鹽酸中HCl的質(zhì)量為：克

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。