Question

30、A～F是初中化學常見物質．
（1）A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是

生石灰

．
（2）C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為

NaCl

，該反應的基本反應類型為

復分解反應

．
（3）B與F反應是工業制D的方法．該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如下圖所示．氣體生成生成氣體
①若產生如圖1所示的現象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

②若產生如圖2所示的現象，在下表中填寫混合溶液及所加溶液中溶質的化學式

混合溶液	所加溶液
Na2CO3 NaCl	Ca（OH）2
Ca（OH）2 NaCl	Na2CO3
NaOH Ca（OH）2	Na2CO3
NaOH Na2CO3	Ca（OH）2

．

Answer 1

分析：此題為物質推斷題，根據題干敘述的內容進行分析，（1）A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱，則A可能是氧化鈣，生成的是B氫氧化鈣，（2）E是日常生活中常用的調味品，則E為氯化鈉，C與D反應生成氯化鈉和水，則該反應為酸和堿之間的中和反應，C和D為鹽酸或氫氧化鈉，屬于復分解反應，（3）B與F反應是工業制D的方法，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則F為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，C為鹽酸，（4）圖1則所示可以看出開始時無氣體產生，可知混合溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所加的溶液為鹽酸，圖2所示可以看出開始就有沉淀產生，則不會是鹽酸參加的反應．

解答：解：（1）A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱，則A可能是氧化鈣，生成的是B氫氧化鈣，氧化鈣俗稱生石灰，所以本題答案為：生石灰；
（2）E是日常生活中常用的調味品，則E為氯化鈉，C與D反應生成氯化鈉和水，則該反應為酸和堿之間的中和反應，C和D為鹽酸或氫氧化鈉，B與F反應是工業制D的方法，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則F為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，C為鹽酸，屬于復分解反應，所以本題答案為：NaCl，復分解反應；
（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①圖1則所示可以看出開始時無氣體產生，可知混合溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所加的溶液為鹽酸，所以本題答案為：
Cl+NaOH═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②圖2所示可以看出開始就有沉淀產生，則不會是鹽酸參加的反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以本題答案為：

混合溶液	所加溶液
Na2CO3 NaCl	Ca（OH）2
Ca（OH）2 NaCl	Na2CO3
NaOH Ca（OH）2	Na2CO3
NaOH Na2CO3	Ca（OH）2

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．