Question

【題目】氫化鈣（CaH2）是有機合成的還原劑。遇水發(fā)生化學反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣。為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：

（反應(yīng)原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氫氣的質(zhì)量是 g。

（2）該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）1.6g；（2）84%

【解析】（1）氫化鈣（CaH2）遇水發(fā)生化學反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣。氫氣是氣體會逸散到空氣中，故燒杯中減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量=20g+30g-48.4g=1.6g；（2）利用化學方程式，根據(jù)氫化鈣與氫氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氫化鈣的質(zhì)量。

設(shè)氫化鈣的質(zhì)量為x；

CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑

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X 1.6g

x=16.8g

該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)= 84%

答：生成氫氣的質(zhì)量為1.6g，該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為84% 。