Question

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如下：

【小資料】

Ⅰ.貝殼的主要成分是CaCO3。

Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。

Ⅲ.飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)過程②中主要操作的名稱是________。

(2)過程①中發生反應的化學方程式為________________________________，過程③中反應所屬基本反應類型為____________。

(3)為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是________________________________________________________________。

(4)上述流程中可以循環利用的物質是________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 過濾 CaCO3CaO＋CO2↑ 分解反應　 NH3 氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2

【解析】(1)操作②是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，故操作②的名稱是過濾；(2)反應①的化學方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑；反應③中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應；(3)往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故填：因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；(4)從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環利用。