Question

【題目】在一次實踐活動中，某環保小組的同學對甲、乙、丙三個廠排出的廢水進行探究，得知三個廠的廢水中分別含有Na2CO3、NaOH、HCl中的任意一種，經實驗獲悉，a點的廢水pH=3，甲廠廢水流經b點，與乙廠廢水相遇時，無明顯現象，乙廠“排出的廢水中溶質為_____。取少量處理池中廢水，滴加幾滴無色酚酞溶液呈紅色。

[提出問題]處理池中水樣含有哪些溶質？

[作出猜想]Ⅰ. NaCl、NaOH、Na2CO3 Ⅱ. NaCl、Na2CO3Ⅲ. NaCl、NaOH、HCl

小明質疑有一種猜想不合理，理由是_____。

[進行實驗]小組同學設計了如下兩個活動進行問題探究：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
活動一	取少量廢水于試管中，向其中滴加足量_____，觀察現象	有氣泡產生	猜想Ⅱ正確
活動二	①取少量廢水于試管中， 加入過量的_____溶液	白色沉淀	猜想I正確
	②取上層清液，滴加幾滴硫酸銅溶液	_____

[反思評價]

（1）小明同學認為活動一不合理，理由是_____。

（2）活動二中②發生反應的化學方程式為_____。

（3）為了防止水體污染，請你對廢水的綜合利用提出一點合理化建議：_____（寫一條）。

Answer 1

【答案】NaOH 處理池中廢水呈堿性，猜想Ⅲ不可能含有HCl。 稀鹽酸 氯化鈣 有藍色沉淀產生 猜想Ⅰ中有Na2CO3，遇到足量的鹽酸也有氣泡產生。 處理池中的廢水處理成中性，處理達標后排放

【解析】

[題目]

a點的廢水pH=3，甲廠廢水中含有HCl，流經b點，與乙廠廢水相遇時，無明顯現象，HCl與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，HCl與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生，則乙廠“排出的廢水中溶質為NaOH。

[作出猜想]

猜想Ⅲ. NaCl、NaOH、HCl，不合理，原因是取少量處理池中廢水，滴加幾滴無色酚酞溶液呈紅色，廢水呈堿性，不可能含有鹽酸。

[進行實驗]

（1）取少量廢水于試管中，向其中滴加足量稀鹽，觀察到有氣泡產生，證明廢水有碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體。

（2）取少量廢水于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明廢水含碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，取上層清液，滴加幾滴硫酸銅溶液，有藍色沉淀產生，證明廢水中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，得出猜想I正確。

[反思評價]

（1）活動一得出猜想Ⅱ正確，不合理，原因是猜想Ⅰ中有Na2CO3，遇到足量的鹽酸也有氣泡產生，無法證明猜想Ⅱ正確。

（2）活動二中②是滴加硫酸銅溶液，證明氫氧化鈉的存在，發生反應的化學方程式為：。

（3）為了防止水體污染，合理建議：處理池中的廢水處理成中性，處理達標后排放。