Question

用鐵、鋅、鋁分別與足量的鹽酸反應制取氫氣，產生的氫氣與所用的金屬的質量關系如右圖所示．則a、b、c依次是（　　）

• A、鐵、鋅、鋁
• B、鋅、鋁、鐵
• C、鋁、鐵、鋅
• D、鋁、鋅、鐵

Answer 1

分析：根據等質量的三種金屬與酸完全反應放出氫氣質量的大小，判斷關系圖中三條線與金屬的對應關系．

解答：解：設 Fe、Al、Zn的質量為m．生成氫氣的質量分別為x、y、z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2 
m              x    

56

2

=

m

x

  
x=

2m

56

2Al+6HCl=2AlCl₃ +3H₂↑
2×27             3×2 
 m                 y    

2×27

3×2

=

m

y

  
y=

2m

18

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
m             z    

65

2

=

m

z

    
z=

2m

65

由此可知等質量的三種金屬與酸完全反應放出氫氣質量大小為：Al＞Fe＞Zn，
根據圖示判斷a、b、c依次是鋁、鐵、鋅；
故選C．

點評：等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與酸完全反應放出氫氣的質量由大到小的關系為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．