Question

【題目】用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：

（1）該實驗是將________________（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質量為bg時，溶液中的溶質是________________________。

（3）當加入溶液的質量a為40 g時，求所得溶液中溶質的質量。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉溶液 （2）NaCl和NaOH （3）5．85g

【解析】

試題分析：（1）圖像起始點的pH小于7，反應中逐漸增大，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中

（2）當加入溶液的質量為bg時，pH大于7，說明氫氧化鈉過量，溶質為生成的NaCl和過量的NaOH

（3）由氫氧化鈉溶液的質量和其溶質的質量分數可求出反應的氫氧化鈉的質量，然后由方程式可計算出生成的氯化鈉的質量

解：設所得溶液中溶質的質量為x

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 58．5

40g×10% x

40:58．5=（40g×10%）：x

X=5．85g

答：所得溶液中溶質的質量為5．85g