Question

A～D是我們已經(jīng)學(xué)過的四種常見物質(zhì)，其中A是紅色固體，D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，A、B、C、D不是酸和堿，它們與稀H₂SO₄、Ca（OH）₂之間的相互關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問題：
（1）H₂SO₄與 Ca（OH）₂反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

Fe

，C

CO₂

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

，③

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）若①是一個(gè)置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)考慮；
（2）A是紅色固體，常見的紅色固體有銅、氧化鐵再根據(jù)與硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析即可；根據(jù)D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，可知D是碳酸鈉；C可以與氫氧化鈣反應(yīng)，且可以制取碳酸鈉，還不能是酸和堿再進(jìn)一步進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)推出的物質(zhì)結(jié)合方程式寫法考慮即可；
（4）根據(jù)氧化鐵到鐵需要使用還原劑考慮．

解答：解：常見的紅色固體有銅、氧化鐵，因?yàn)锳是紅色固體，且能與硫酸反應(yīng)，所以A是氧化鐵；A能制取B，且B能與硫酸反應(yīng)，所以B是鐵；根據(jù)D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，可知D是碳酸鈉；C可以與氫氧化鈣反應(yīng)，且可以制取碳酸鈉，還不能是酸和堿，所以C可以是二氧化碳，二氧化碳既能與氫氧化鈣反應(yīng)，也能生成碳酸鈉．
（1）H₂SO₄與 Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣和水，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）由上面的推斷可知B是鐵，C是二氧化碳；
（3）第②個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可；第③個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)；
（4）第①個(gè)反應(yīng)將氧化鐵變成鐵，要使用還原劑，三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，又因?yàn)樾枰�是置換反應(yīng)，所以可以用氫氣與氧化鐵反應(yīng)，也可以用碳與氧化鐵反應(yīng)，如果是碳與氧化鐵反應(yīng)，則反應(yīng)物是碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)的上邊；二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）Fe； CO₂；高溫；（3）②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O； ③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（4）3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道常見的紅色物質(zhì)有銅、氧化鐵；用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)是碳酸鈉，要熟悉三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．