Question

【題目】敏敏通過查找資料得知：大多數碳酸鹽難溶于水。但雨水、河水中溶有CO2后，就會與土壤、巖石中的CaCO3等反應生成可溶性的碳酸氫鹽進入水中，從而提高了水的硬度，即: CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 ，這些可溶性的碳酸氫鹽，加熱時又易分解為CaCO3等難溶物質而形成水垢，如Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑。絕大多數碳酸鹽都具有類似的性質。請你結合所學知識分析，下列說法中不正確的是

A. 除去CO2中的HCl氣體，可以用碳酸鈉溶液。

B. 向澄清的石灰水中不斷地通入CO2，剛開始有白色沉淀，繼續通一段時間后，沉淀消失。

C. 可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，該反應的化學方程式可以表示為NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。

D. 已知相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度遠小于碳酸鈉的溶解度。在一定溫度下，向一定量的飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，會有固體析出。

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、由于二氧化碳能與碳酸鈉反應生成了碳酸氫鈉，所以除去CO2中的HCl氣體，可以用碳酸氫鈉溶液，故A不正確；

B、由于二氧化碳與氫氧化鈣、碳酸鈣的反應，所以向澄清的石灰水中不斷地通入CO2，剛開始有白色沉淀，繼續通一段時間后，沉淀消失，故B正確；

C、可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，該反應的化學方程式可以表示為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故C不正確；

D、在一定溫度下，向一定量的飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時，由于生成的碳酸氫鈉的溶解度遠小于碳酸鈉的溶解度，因此會析出碳酸氫鈉固體，故D正確。

故選AC。