Question

【題目】進行如下圖所示微型實驗，研究金屬的性質。

(1)A中發生反應的化學方程式為____。

(2)C中銅不與硫酸亞鐵溶液反應，其原因是____。

(3)若要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，依據的現象是_____。

Answer 1

【答案】Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 鐵的金屬活動性比銅強 A中鐵的表面有紅色的固體析出，B中銅的表面有銀白色的固體析出

【解析】

（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的方程式為：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4

（2）鐵的金屬活動性比銅強，故銅不能將鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，故銅與硫酸銅不發生反應。

（3）A中鐵的表面有紅色的固體析出，說明鐵比銅活潑，B中銅的表面有銀白色的固體析出，說明銅比銀活潑，故可以確定活動性順序由強到若的順序為：鐵、銅、銀。