Question

金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是　　（填序號）．
A．鐵鍋             B．銅導(dǎo)線            C．鋁箔
（2）春季停止供暖后，暖氣管道最好注滿水以防止生銹，其原理是　             　；
（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為　                                                         　；
（4）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①操作C的名稱為　               　；
②寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　                            　；
③Ⅱ加入適量的y時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬A中的物質(zhì)為　                 　．此步反應(yīng)的方程式為　                                      　．

Answer 1

故答案為：（1）B；（2）隔絕氧氣；（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ ；（4）①蒸發(fā)；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；③鐵和銅；Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．

解析試題分析：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導(dǎo)熱性；B．銅導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；C．鋁箔主要利用鋁的延展性；（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水接觸，暖氣管道最好注滿水是隔絕了氧氣；（3）反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ （4）①從硫酸亞鐵溶液中析出硫酸亞鐵是利用蒸發(fā)溶劑，將水除去即可；②由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅寫在等號的左邊，生成物是銅和硫酸亞鐵，寫在等號的右邊，所以方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；③為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，所以金屬A中有銅和過量的鐵；由于銅與硫酸不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)，所以加入硫酸將銅與鐵分開，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應(yīng)物是鐵和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，寫在等號的右邊，所以反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．