Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，

注：發生反應的化學方程式為

四次測量所得數據如表所示：

次數	累計加入氯化鈣溶液的質量/g	燒杯中溶液的總質量/g
一	40	135
二	80	170
三	120	205
四	140	225

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為　　g。

（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有　（填化學式）。

（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，減少的質量的即為反應生成的碳酸鈣沉淀的質量，第一次測量總質量減少的質量為，第二次測量總質量減少的質量為，第三次測量總質量減少的質量為，第四次測量總質量減少的質量為，故恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為15g。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，第四次測量時，氯化鈣過量，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，化學式為NaCl和CaCl2。

（3）設80g氯化鈣溶液的溶質質量為x

氯化鈣溶液的溶質質量分數為

答：（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為15g；

（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有NaCl和CaCl2；

（3）氯化鈣溶液的溶質質量分數為13.9%。