Question

已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發生電離；溴化氫（HBr）電離產生氫離子（H⁺）和（Br⁺）；氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據這三種溶液的組成推斷，醫用酒精（含乙醇70%的水溶液）顯

中

性，溴化氫的水溶液顯

酸

性．
（2）溴化氫的水溶液與稀鹽酸的化學性質有相似性的原因是

它們的溶液中都共同含有氫離子

．
（3）已知在某條件下溴化氫的水溶液會與濃硫酸發生下列化學反應：2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂↑+SO₂↑+2W．W的化學式是

H₂O

，依據是

化學反應前后原子的種類和個數都不變

．

Answer 1

分析：（1）溶液顯酸性或堿性是因為這些溶液中含有自由移動的氫離子或氫氧根離子；
（2）根據酸的定義和酸的本質特征分析：酸電離出的陽離子都是氫離子；
（3）根據質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和個數都不變分析W的化學式．

解答：解：（1）由于乙醇在水溶液中不發生電離，在它的溶液中也就沒有自由移動的氫離子或者是氫氧根離子，所以酒精溶液既不顯酸性也不顯堿性，而是顯中性；而溴化氫能發生電離產生氫離子，因此它的水溶液呈酸性，故答案為：中，酸；
（2）溴化氫溶液與稀鹽酸均顯酸性，在它們的溶液中都存在共同的陽離子--氫離子，所以決定了它們有共同的化學性質；
（3）根據質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和個數都不變，可知反應前后溴原子都是2個，硫原子都是1個，反應后缺少4個氫原子和2個氧原子，它們存在2個W分子中，故W的化學式為：H₂O；
故答案為：（1）中，酸 （2）它們的溶液中都共同含有氫離子（3）H₂O；化學反應前后原子的種類和個數都不變．

點評：本題是根據信息和課本所學的相關酸堿性質進行解答，考查了學生將同類知識遷移轉化應用能力；只要抓住酸和堿的本質特征即能夠正確解答．