Question

給15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應后，剩余10.2g固體物質，則原混合物中二氧化錳的質量為（　　）

• A、10.2g
• B、2.75g
• C、4.8g
• D、10g

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化錳的質量．

解答：解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=15g-10.2g=4.8g
設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g

245

x

=

96

4.8g

 x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質量=15g-12.25g=2.75g
故選B．

點評：由于二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的質量，而由反應后固體求出二氧化錳的質量．