Question

【題目】課本第二單元課后作業中有“尋找新的催化劑” 的探究內容，實驗中學探究小組據此設計了如下探究方案。

【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？

【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及解釋
Ⅰ.	A中無明顯現象, B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體	產生的氣體是_____ ② 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率
Ⅱ. 向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	① 又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 濾渣質量等于ag	紅磚粉末的____和____在反應前后均沒有發生變化，能作過氧化氫分解的催化劑
Ⅲ.	兩試管中均產生氣泡 且________________	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

【拓展應用】

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質質量分數的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數為2％的溶液，則生成氧氣_______________g。

Answer 1

【答案】 氧氣 質量 化學性質 C中產生氣泡較慢 3.2g

【解析】Ⅰ、從B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體，可知產生的氣體是氧氣（或）；Ⅱ、紅磚粉末能重復使用且在反應前后質量和化學性質均沒有發生變化可知，紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑。Ⅲ、C中產生氣泡的速率比D慢，可知，紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。【拓展應用】反應充分后得到溶質質量分數為2%的溶液，則溶劑質量分數為98%，該溶液溶劑為水，即， ，解得，過氧化氫分解為水和氧氣，根據質量守恒定律，反應系統減少的質量即為生成氧氣的質量，即。