Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為

65

g．
（2）現有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶   d．加熱濃縮；
若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是

adcb

（填字母序號）．
（3）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

甲固體溶于水時放熱

．

Answer 1

分析：（1）根據25℃時甲的溶解度考慮；（2）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；（3）根據降溫后溶解度的變化考慮；（4）根據甲的溶解度隨溫度的升高而增大考慮．

解答：解：（1）25℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，只能溶解15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，即：先加水溶解，再加熱濃縮，再降溫結晶會析出晶體，最后過濾，所以答案是：adcb；
（3）由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃溶解度增大，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即甲固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體．
故答案為：（1）65；（2）adcb；（3）不變；（4）甲固體溶于水時放熱．

點評：解答本題關鍵是要熟悉根據物質的溶解度判斷溶液是否飽和的方法，知道溶液中溶質結晶析出的方法，溶質質量分數的計算方法．