Question

金屬單質及其合金是應用最廣泛和最重要的工程材料．
（1）金屬物理性質的差異決定了金屬的用途不同．例如，電腦的印刷電路大多采用銀做導體，利用了銀的

 

性；使用銅質火鍋，利用了銅的

 

性．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，煉鐵原理的化學方程式為

 

．實際應用中使用的生鐵和

 

是含碳量不同的鐵的兩種合金．
（3）金屬的應用與它們的化學性質也有密切關系．小剛探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，將鋁片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鐵片上有紅色金屬析出，鋁片上沒有明顯變化．出現上述現象的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）物質性質決定物質的用途，根據銀、銅的實際應用推測兩金屬的性質；
（2）工業冶煉鐵是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，據此寫出反應的化學方程式；鐵與碳的合金除生鐵外還有生活中常用的鋼；
（3）根據金屬活動性鋁＞鐵＞銅，金屬鋁、鐵都可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，實驗中觀察到放入硫酸溶液的鋁沒有明顯變化的原因，由于鋁表面的氧化鋁阻止了鋁與硫酸銅的接觸，而使反應不能發生．

解答：解：（1）利用金屬銀具有良好的導電性，電腦的印刷電路大多采用銀做導體；利用銅的導熱性，使用金屬銅制作火鍋；
（2）在高溫條件下，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而使氧化鐵失氧變成單質鐵，同時放出二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO2；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金；
（3）鐵比銅活潑，鐵把銅從硫酸銅溶液中置換出來，所以觀察到鐵片上有銅析出；在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以實驗中觀察到鋁片上沒有明顯變化，鋁片沒有發生反應；
故答案為：
（1）導電；導熱；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO2；鋼；
（3）鐵比銅活潑，所以鐵片上有銅析出；鋁與氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應，所以鋁片沒有發生反應．

點評：本題考查金屬物理性質的應用、鐵的冶煉、鐵合金等基礎知識，同時還利用鋁的性質，考查了對實驗所出現的意外現象進行分析的能力．