Question

(5分)比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現有以下反應：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；   ②Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag；   ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
④I₂+Na₂S=2NaI=S；    ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發現上述反應均屬于基本反應類型中的         反應。在分析這五個反應前后各元素的化合價，我們發現了一個相似之處                        。
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是                。
（3）非金屬單質也有類似的反應規律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為                          ，據此還可以判斷下列反應不可能發生的是        。

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2

B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S

D．Cl2+2K2S=2KCl+S

Answer 1

（1）置換  反應前后均有一種元素化合價升高，另一種元素化合價降低
（2）Zn＞Cu＞Ag 
（3）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S    B

分析：（1）根據反應物生成物的種類及反應特點分析反應的類型；
（2）根據金屬的活潑性性順序進行分析，在金屬活潑性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）根據非金屬單質也有類似金屬的反應規律，來比較非金屬的活潑性及判斷反應能否發生．
解答：解：（1）由以上反應可知，都是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；在分析這五個反應前后各元素的化合價，我們發現反應前后均有一種元素化合價升高，另一種元素化合價降低
（2）由Zn能把Cu從CuCl₂溶液中置換出來，說明了Zn活潑性大于Cu；由Cu能把Ag從AgNO₃溶液中置換出來，說明了Cu活潑性大于Ag，所以鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀；
（3）由于非金屬單質也有類似金屬的反應規律，Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活潑性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；由于Br₂活潑性大于I₂，所以B反應不能發生．
故答為：（1）置換;反應前后均有一種元素化合價升高，另一種元素化合價降低（2）鋅＞銅＞銀；（3）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，B．