Question

①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物． 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是_______（選填編號，只有一個答案，多選不得分）．
A．氧氣   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）受熱分解得到一定量的 CO，反應的方程式 為：FeC₂O₄·2H₂O→鐵的氧化物+CO+CO₂+2H₂O該反應屬于______ （填寫基本反應類型），根據質量守恒定律，可以推知產物中“鐵的氧化物”的化學式是_______
③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的 ______ （選填編號“A、B、C”）．寫出下列儀器“a”的名稱是 ______ ．

④草酸亞鐵晶體的摩爾質量是_________ （寫全單位），若有1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得 到CO氣體的物質的量是多少？請寫出計算過程：
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產物．整套裝置如圖：

寫出“乙”處 反應的 現象是___________，反應的 化學方程式 為_____________，該反應中還原劑是． 甲、丙兩處所盛放的試液分別是___________ 、_________ ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是___________________．

Answer 1

①C
②分解反應;FeO
③A;長頸漏斗
④180克/摩爾;
設1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的質量為x：
FeC₂O₄·2H₂OFeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O     
180                                 28      
1.8g       　　　　　　　　 x      

x=0.028g
生成的CO的物質的量為：=0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅;CuO+COCu+CO₂;澄清石灰水;澄清石灰水;檢驗并除去混合氣體中的，以免影響實驗結論．