Question

【題目】某課外小組的同學用 10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到50克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液的 pH變化情況如圖所示。

(1)計算pH= 7時，所得溶液的溶質質量分數__________。

(2)若將pH= 7時，所得溶液的溶質質量分數增大一倍，可采用的一種方法是__________，寫出計算過程(最后結果精確到0.1)。

Answer 1

【答案】6.5%。方法一：蒸發溶劑

計算過程：設蒸發溶劑質量為y。

5.85 g＝(90 g－y)×13% y＝45.0 g

方法二：增加溶質

計算過程：設加入氯化鈉質量為y。

×100%＝13% y≈6.7 g

【解析】

（1）pH=7表示酸堿剛好反應，生成物為NaCl,由圖可知pH=7時，NaOH的質量為40g,計算可知鈉元素的質量為40×10%×=2.3g,pH=7時，氯化鈉的質量為2.3×=5.85g則總質量為90g百分含量為×100%=6.5%，

（2）增大溶液質量分數為2倍，可以通過增加溶劑和減少溶劑的方法，計算如答案所示。