Question

（2011?大連）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？
（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣分解的化學方程式確定反應中碳酸鈣與生成氧化鈣的質量關系，即可由分解碳酸鈣的質量計算出生成氧化鈣的質量；
（2）根據化學變化前后元素質量不變，可得反應前后固體物質中鈣元素的質量相等，由反應前碳酸鈣中所含量鈣元素的質量及反應后固體中鈣元素的質量分數可計算反應后所得固體的質量，然后使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量．

解答：解：（1）設生成氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
10g         x

100

56

=

10g

x

  x=5.6g
（2）原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為10g×

40

100

×100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量=4g÷50%=8g
根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g
答：（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣5.6g；
（2）實際反應生成的二氧化碳2g．

點評：靈活地運用質量守恒定律，對于解答本題尤為重要，考查了對質量守恒定律的理解與應用．