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碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名純堿，向其溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液的顏色變色，若向該溶液中滴加稀鹽酸，反應過程中溶液pH隨加入鹽酸質量變化的關系為（填序號），發生反應的化學方程式是。

A B C D

紅色 D Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

試題分析：碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名純堿，水溶液呈堿性，故向其溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液的顏色變紅色，由于純堿的水溶液呈堿性，PH>7，而隨著稀鹽酸的不斷加入，碳酸鈉被消耗，越來越少，堿性減弱，直至完全反應至過量，故PH逐漸減少，選D，發生反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

據估計每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產量的

，下列防銹措施中不正確的是（　　）

A．涂油	B．刷漆
C．鍍金屬	D．經常用雨水沖洗

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下列關于金屬和金屬材料的說法中不正確的是（　　）

A．對廢舊電池中汞的回收可以減輕環境污染

B．鋁表面的致密氧化膜可以阻止鋁進一步氧化

C．經常用水沖洗鐵制品表面可以防止鐵生銹

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）

序號	物質	雜質（少量）	試劑和操作方法
A	O₂	H₂O	通過濃H₂SO₄，洗氣
B	Cu(NO₃)₂溶液	AgNO₃溶液	加入過量的銅粉，過濾
C	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入適量的CaCl₂溶液，過濾
D	稀鹽酸	稀硫酸	加入適量BaCl₂溶液，過濾

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）工業上用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，某化學興趣小組的同學將其產物進行過濾，并對濾液進行如下探究。
【提出問題】濾液中含有哪些溶質？
【猜想與假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉假設二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設三：濾液中含
假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
【進行實驗】甲同學設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液	若無明顯現象	恰好反應

【反思與評價】
（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為                             。
（2）乙同學認為假設四不合理，理由是                                  。
（3）丙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是      。
（4）丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是：

實驗步驟	實驗現象和結論

【定量研究】
（5）戊同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），
加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl₂溶液。
反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示。

①樣品中氫氧化鈉的質量為 g；
②計算所加CaCl₂溶液中鈣離子的質量分數。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在pH＝14的水溶液中大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、NO	B．Fe³^＋、Ca²^＋、CO、SO
C．Ba²^＋、H^＋、Cl^－、NO	D．Na^＋、NH、NO、Cl^－

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是

A．在某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生一一該固體一定是碳酸鹽

B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色——該溶液一定是堿溶液

C．向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，產生白色絮狀沉淀——蛋白質變性

D．生石灰塊投入水中，水會沸騰——生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質溶于足量的水中，充分攪拌，能得到無色透明溶液的是（　　）

A．CuSO₄、HCl、KCl	B．H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂
C．HCl、KNO₃、BaCl₂	D．CaCl₂、Na₂CO₃、NaOH

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：
（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是                                      ；
（2）滴加Ba(NO₃)₂的目的是                                      ；
（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為                                      。（簡單寫出必要的計算過程）。

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