Question

（2009?咸寧）已知某混合金屬粉末，除Cu外還含有Fe、Al中的一種或兩種，所含金屬的量都在10%以上．楊紅設計了實驗探究該粉末中Fe、Al的存在．查閱資料：Fe和Cu不與NaOH溶液反應，Al與NaOH溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂
（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
【猜想】Ⅰ、該粉末中除Cu外還含有Fe
Ⅱ、該粉末中除Cu外還含有Al
Ⅲ、該粉末中除Cu外還含有Fe、Al
【實驗】針對猜想Ⅰ不用化學方法，證明Fe的存在（寫出物品名稱及實驗現象）

用磁鐵吸引，若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe

．
猜想Ⅱ中用酸溶液證明含有Al的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）

．
針對猜想Ⅲ請你幫他完成下表．

實驗操作	實驗現象	結論
①	固體部分溶解，有氣體放出	粉末中含有 Al
②將①中反應后的剩余固體洗凈加足量 稀鹽酸	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	粉末中含有 Fe

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣和鹽，鐵能被磁鐵吸引而鋁和銅不可以，鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵，溶液呈淺綠色．

解答：解：實驗I、利用鐵能被磁鐵吸引，銅不能完成鐵存在的驗證．
II、該粉末中除Cu外還含有Al的驗證是利用鋁能與稀酸反應產生氫氣而銅不能完成判斷．
III、證明鋁的存在是利用Al與NaOH溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，而銅鐵不能，證明鐵的存在是利用鐵能與鹽酸或硫酸反應生成亞鐵離子溶液呈淺綠色的特征．
故答案為：猜想Ⅰ：用磁鐵吸引，若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe．
猜想Ⅱ：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
猜想Ⅲ：①固體部分溶解，有氣體放出；Al  ②稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe

點評：本題考查了常見金屬的性質，完成此題，可以依據已有的知識結合題干敘述的內容，抽取有用的信息進行．