Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質不與酸反應（化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測得所得混合物質量為215.2g．，試計算：
（1）根據______定律，產生二氧化碳的質量為______g．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為
24g+200g-215.2g=8.8g
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g

100

44

=

x

8.8g

，x=20g
答：（1）質量守恒，8.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g．