Question

（2012?丹徒區三模）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（假設所有反應均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，固體完全溶解得無色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產生氣泡．則原白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，不含有

BaCl₂

．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學進行如下實驗：
①甲同學：取實驗（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發現溶液變為紅色．
②乙同學：取實驗（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發現溶液變為紅色．
兩位同學通過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結論．同學們認為甲同學的實驗方案不合理，理由是

NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性

，乙同學在實驗中先加入足量BaCl₂溶液的目的是

除盡Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）依據含有銅離子的溶液一般是藍色的知識進行分析判斷；
（2）依據加入鹽酸產生氣體的溶液中一般會含有碳酸根離子進行分析判斷；
（3）根據碳酸鈉溶液顯堿性找出甲方案的問題所在，乙方案加入的BaCl₂溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，據此分析即可．

解答：解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；
（2）碳酸根離子和鹽酸會產生氣體，粉末中加鹽酸，產生氣泡，所以一定有碳酸鈉，，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇的沉淀，而粉末溶解時無沉淀生成，故一定無氯化鋇存在；
（3）通過（1）（2）的推導可以知道一定不存在硫酸銅、氯化鋇，一定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因為碳酸鈉氫氧化鈉的溶液均呈堿性，因此甲的方案不合理；乙中加入過量的氯化鋇溶液是為了完全除掉溶液中的碳酸根離子，避免了它的干擾，然后再用酚酞檢驗時變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉．
故答案為：（1）CuSO₄（2）Na₂CO₃；BaCl₂（3）NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性（其它合理表述也可）；除盡Na₂CO₃（其它合理表述也可）

點評：在解此類題時，先根據題中的現象確定存在或不存在的物質，然后再設計實驗驗證沒法確定的物質，解題的關鍵是對物質間反應的規律的掌握．