Question

27、今年我市化學實驗操作考察的實驗之一是“檢驗白色固體的主要成分”．提供藥品為：白色固體、氫氧化鈉溶液、鹽酸、澄清石灰水、水、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙．下面是一些同學在實驗考核現場的場景：請幫助解決他們實驗中遇到的一些問題．
甲同學猜測該白色固體屬于銨鹽，請寫出他的檢驗方法

將待測物取用與氫氧化鈉溶液共熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明是銨鹽

乙同學猜測該白色固體屬于碳酸鹽．開始實驗時，首先便是連接儀器后利用手捂法檢驗裝置氣密性．但是發現導管浸沒在水中較長時間后導管口無氣泡冒出，他判斷該裝置氣密性有問題，向監考老師提出．老師走過來看到此時固定在鐵架臺上的試管連接著的導管口有倒吸進入的水，且水柱液面不下降，于是告知該學生，裝置氣密性是好的．該學生反駁說將導管放入水中后一直未見氣泡冒出，肯定有問題．老師指出該學生的一個操作上的問題：“你在檢驗氣密性時先

用手捂試管壁

，后

將導管放入水中

，所以導致了這樣的現象．但是根據導管內倒吸進入的水面不下降我們還是可以判斷該裝置氣密性沒問題．”該同學恍然大悟．
丙同學在進行實驗前檢查桌面，發現有未擦干的液體殘留于桌面上（液體為前一組同學不小心將某一試劑瓶打翻，未完全處理干凈所致），當進行鑒定銨根離子的實驗時，發現在試管口與桌面殘留液體間產生“煙霧繚繞”的現象．請你判斷該現象產生的是

白煙

（填“白煙”或“白霧”）產生該現象的原因是

打翻的溶液為鹽酸揮發出來的HCl氣體與檢驗時產生的NH3氣體反應生成氯化銨固體小顆粒

（提示：該現象產生原因與所選用的藥品有關）

Answer 1

分析：銨鹽能和顯堿性的物質反應生成一種有刺激性氣味的氣體氨氣；裝置氣密性的檢查一般常用加熱法，依據的原理是：通過加熱（用酒精燈或熱毛巾或體溫）密閉容器，使其中的氣體受熱膨脹，壓強變大，導致放入水中的導管口有氣泡冒出（導管應先放入水中），移開熱源后，由于裝置中的氣體遇冷收縮、壓強變小，又會在導管里形成一段水柱．由題意和提示結合所學酸、銨鹽的性質分析判斷．

解答：解：因為銨態氮肥能和顯堿性的物質反應生成有刺激性氣味的氣體，可以用顯堿性的物質氫氧化鈉進行檢驗．故可將待測物取用與氫氧化鈉溶液共熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明是銨鹽．檢驗氣密性的具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶或試管的外壁，如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣．乙同學先握住了試管，再將另一頭放入水中，手剛握住試管時，氣體收熱膨脹，密度變小，體積變大，此時氣體已經逸出，并在另一頭進入水中時穩定下來，所以放入水中時沒有看見氣泡．松手后，試管內溫度降低，氣體收縮，體積變小，所以將水吸入，在玻璃管內形成一段水柱，因此裝置不漏氣．氨氣和氯化氫反應生成的氯化銨固體小顆粒，故會產生白煙；產生此現象的原因是濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的HCl氣體與檢驗時產生的NH₃氣體反應生成氯化銨固體小顆粒，故會看到“煙霧繚繞”的現象．
故答案為：甲同學的檢驗方法將待測物取用與氫氧化鈉溶液共熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明是銨鹽．
乙同學：先用手捂試管壁，后將導管放入水中；
丙同學：產生的是 白煙 產生該現象的原因是 打翻的溶液為鹽酸揮發出來的HCl氣體與檢驗時產生的NH₃氣體反應生成氯化銨固體小顆粒．

點評：裝置氣密性的檢查時，不能只根據有無氣泡產生，要掌握判斷氣密性原理；解答本題的關鍵是要掌握銨鹽的性質、酸的物理性質，只有這樣才能靈活運用所學知識對問題做出正確的判斷．