Question

【題目】某化學實驗小組欲測定一種大理石中碳酸鈣的純度，進行了如圖所示實驗。請回答下列問題：

（1）請寫出發生反應的化學方程式_____；

（2）請根據已知條件列出求解第一次參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式為_____；

（3）此大理石中碳酸鈣的純度為_____；

（4）用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗中所用稀鹽酸，需加水的質量為_____；

（5）若將所得濾液蒸發11.2g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數為_____。

Answer 1

【答案】 50% 160g 11.1%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量。

（1）碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，故發生反應的化學方程式為。

（2）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，則第一次參加反應生成的二氧化碳的質量為

設第一次參加反應的碳酸鈣質量為x

故第一次參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式為。

（3）第一次參加反應的碳酸鈣質量為，故大理石中碳酸鈣的純度為。

（4）設參加反應的氯化氫的質量為y

稀釋前后溶質質量不變，則需加水的質量為：。

（5）設完全反應生成的氯化鈣的質量為z，生成二氧化碳的質量為m

若將所得濾液蒸發11.2g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數為。