Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）點(diǎn)P表示的含義    ．
（2）10℃時(shí)將5克A物質(zhì)加入到50克水中，得到的是A物質(zhì)    溶液．（填“飽和”和“不飽和”）．將此溶液升溫至30℃需要再加入    克溶質(zhì)，溶液方能飽和．
（3）在20℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線：可以確定曲線中交點(diǎn)的含義；比較三物質(zhì)在同一溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可判斷升溫到30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．
解答：解：（1）點(diǎn)P是BC兩曲線的交點(diǎn)，故其含義是10℃時(shí)BC兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）10℃時(shí)，A的溶解度為5g，即該溫度下100g水中最多溶解5gA物質(zhì)，故10℃時(shí)將5克A物質(zhì)加入到50克水中，得到的是A物質(zhì)的飽和溶液；30℃，A的溶解度為20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶質(zhì)，溶液方能飽和．
（3）20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C，即在50℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B＞C；升溫后，由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫至30℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至30℃時(shí)，有晶體析出，溶液都還是飽和溶液．由于在20℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度A=B＞C，故30℃，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系仍是A=B＞C．
故答案為：（1）10℃時(shí)BC兩物質(zhì)的溶解度相同；（2）飽和；5；（3）A=B＞C．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．