Question

根據要求寫出下列化學方程式．
（1）“曾青得鐵則化為銅”原理的化學方程式為______；該反應的基本類型是______．
（2）氫氧化鈉固體在空氣中變質的反應方程式為______．
（3）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，寫出此反應的化學方程式______；從微觀角度分析該反應的實質是______；該反應的基本類型是______．

Answer 1

（1）曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅等，生成物是硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（雜質）和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應；（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺和OH^-結合生成H₂O；復分解反應．