Question

【題目】將12.5g石灰石樣品放到燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g。

請(qǐng)計(jì)算（1）生成的CO2質(zhì)量 _______ g.

（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_______（解題過(guò)程）（結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

【答案】4.4 10.5%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

x=10g，

y=11.1g，

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.5%。