Question

【題目】(1)某同學用市售濃鹽酸 (溶質質量分數為37%，密度為1.18gmL-1)配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸_____mL，水 (密度為1gmL-1)_____mL。 (上述兩空答案都精確到0.1mL)

(2)某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物12g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體。 (假設氣體全部逸出)計算：

①所取混合物中碳酸鈣的質量_____。

②所加稀鹽酸的質量_____。

③反應后所得溶液的溶質質量分數________。 (計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】22.9 78.0 10g 73g 16.3%

【解析】

（1）根據溶質的質量分數以及溶液稀釋過程中溶質的質量不變進行求算；

（2）根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和鹽酸溶液的質量以及生成的氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數。

解：（1）用市售濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18gmL-1）配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸；所需要的濃鹽酸的質量為100g×10%÷37%≈22.0g，折合體積為22.0g÷1.18gmL-1≈22.9mL，需要的水的質量為100g-22.0g=78.0g折合體積為78.0mL；

（2）設所取混合物中碳酸鈣的質量為x，所加稀鹽酸的質量y，生成的氯化鈣的質量為z，

x=10g，

y=73g，

z=11.1g，

反應后所得溶液的溶質質量分數= ×100%≈16.3%；

答：（1）需要濃鹽酸 22.9mL，水（密度為1gmL-1） 78.0mL；

（2）所取混合物中碳酸鈣的質量為10g，所加稀鹽酸的質量為73g，反應后所得溶液的溶質質量分數是16.3%。