Question

某化學興趣小組的甲、乙兩名同學在做完氧化銅和稀硫酸的實驗后，分別取反應后的溶液少許，向其中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，如圖：
[觀察與討論]加氫氧化鈉溶液時，甲同學立即看到了明顯的現象，而乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中含有的溶質化學式為（1）

CuSO₄和H₂SO₄

；
兩位同學把取樣后的剩余廢液倒入同一廢液缸中，為了科學處理該廢液，他們又向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并對廢液缸中最終廢液的成分進行實驗與探究．
[提出問題]最終廢液中含有什么溶質？
[猜想與假設]甲猜：含有Na₂SO₄、NaOH兩種溶質；乙猜：含有Na₂SO₄、H₂SO₄兩種溶質
[反思與評價]甲同學猜想的理由是（2）

氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余

；請對乙同學的猜想做出評價（3）

不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅

；
[計劃與實驗]甲同學為了驗證自己的猜想，取樣，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，請對甲同學的實驗做出評價（4）

不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．

．
[解釋與結論]若通過實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則溶液中溶質的化學式為Na₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和硫酸發生中和反應時無明顯現象進行分析；
（2）氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅溶液發生反應生成硫酸鈉，若氫氧化鈉過量，則溶液中有剩余的氫氧化鈉；
（3）氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅溶液發生反應生成硫酸鈉，若硫酸過量，則氫氧化鈉和硫酸銅溶液不能反應生成氫氧化銅沉淀，溶液中硫酸銅；
（4）根據甲同學出現的現象進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅接觸就會生成沉淀，乙同學則滴加了一會兒后才出現相同現象，說明氫氧化鈉先與硫酸進行了中和反應，所以，則在乙同學滴加氫氧化鈉溶液前的溶液中，含有的溶質化學式為：CuSO₄和H₂SO₄；
（2）由于氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅溶液發生反應生成硫酸鈉．若氫氧化鈉過量，則溶液中有剩余的氫氧化鈉．所以甲的猜想是：最終廢液中含有Na₂SO₄、NaOH兩種溶質；
（3）由于氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅溶液發生反應生成硫酸鈉．若硫酸過量，氫氧化鈉先與硫酸溶液反應，氫氧化鈉不能與和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則溶液中硫酸銅．所以乙同學的猜想是不正確的；
（4）氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色沉淀，根據是否生成藍色沉淀，可以確定硫酸銅是否存在；但是不能檢驗氫氧化鈉的存在．故甲同學的試驗評價是不正確的．
故答為：（1）CuSO₄和H₂SO₄；（2）氫氧化鈉與硫酸銅溶液和硫酸反應都生成硫酸鈉，且氫氧化鈉有剩余；（3）不正確，氫氧化鈉與硫酸溶液先反應，若有硫酸剩余則一定有硫酸銅；（4）不正確，加入足量的氫氧化鈉溶液，結果沒有看到明顯現象，只能證明無硫酸銅，無法證明氫氧化鈉是否存在．

點評：在解此類題時，首先分析題中所涉及的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．