Question

【題目】硫酸在工農業生產中應用都非常廣泛，在工業上可利用黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，如圖是制取工藝流程。

（1）FeS2中硫元素的化合價是_____。

（2）寫出反應①的化學反應方程式_____；反應④的基本類型是_____。

（3）過程②屬于工業煉鐵，其設備的名稱是_____。

（4）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用_____（填化學式）吸收；直接排放會導致形成_____。

Answer 1

【答案】-1 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 化合反應 高爐 NaOH或Ca(OH)2 酸雨

【解析】

根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。

（1）FeS2中硫元素的化合價為x。由于是二硫化亞鐵FeS2，所以其中鐵元素為+2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零可得，+2+2x=0，x=-1價。

（2）①是二硫化亞鐵FeS2和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和二氧化硫，所以對應的化學反應方程式 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；反應④是三氧化硫和水生成硫酸，為多變一，符合化合反應的特征，屬于化合反應。

（3）過程②屬于工業煉鐵，其設備的名稱是高爐。

（4）該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用 NaOH或Ca(OH)2（吸收效果好的是氫氧化鈉，但是便宜的是氫氧化鈣）吸收；直接排放會導致形成 酸雨。

故答案為：

（1）-1；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；化合反應。（3）高爐； （4）NaOH或Ca(OH)2； 酸雨。