【題目】在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。
(1)圖A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核內的質子數是_______；
(2)圖中屬于同種元素的微粒是________(填字母)；
(3)由B、C兩種微粒構成物質的化學式是__________，屬于_________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
【答案】 115 CD MgCl2 鹽
【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為該層上的電子數，最外層電子數決定原子的化學性質，質子數決定原子的類別。同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，在陽離子中：質子數>核外電子；在陰離子中：質子數<核外電子。(1)圖A所示原子，其原子核內的質子數是115；(2)圖中屬于同種元素的微粒是CD；(3)由B（鎂離子）、C（氯離子）兩種微粒構成物質的化學式是MgCl2，由金屬和酸根組成，屬于鹽。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)根據如下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有___________(至少答兩點)；
(2)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________。
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。
①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是_________溶液，理由是________________。
②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是________溶液，理由是_________。
(2)如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：
①分解反應___________________________________；
②化合反應___________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑，可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a．冰水 b．40℃熱水 c．飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產品的產率=
，則此制備流程中CaO2的產率為__________。(寫出計算過程，結果保留一位小數，2分)。
(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下，_______________能使測定結果更準確(填“裝置A”或“裝置B”)， 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質，應____________保存。
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【題目】（4分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在40℃時A、B的溶解度大小關系是 ；
（2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是 ；
（3）20℃時將20g A固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 g；
（4）若A中含有少量的B雜質，提純A的方法是 結晶。
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【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的Na0H固體中Na2CO3的質量分數。
（1）根據題中信息_______(填“能”或“不能”）計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。
（2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。
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【題目】目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能量使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識也日趨增長（如圖是我國的節能標志），科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學能的轉化效率等方面做著積極的努力。請你回答：
（1）有待繼續開發、利用的能源________________________________（請回答三種）。
（2）用化學反應方程式表示出兩個由化學能轉化為內能的例子：
①________________________；
②________________________。
（3）生產、生活中存在著化學能和電能的相互轉化，請你分別舉例：
①由化學能轉化為電能__________________________________________；
②由電能轉化為化學能__________________________________________。
（4）氫氣具有熱值高且____________________________的特點，因此被認為是最清潔的燃料。
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題。
【猜想】猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想Ⅱ：紅色粉末是氧化鐵；猜想Ⅲ：紅色粉末是______。
【實驗】經過查閱資料、回憶已學過的知識，
大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究．請完成下列表格：
實驗中可能出現的現象 | 結論 |
________________ | 猜想Ⅰ正確 |
紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁 | 猜想Ⅱ正確 |
________________ | 猜想Ⅲ正確 |
【表達】通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵的混合物，則在上述實驗過程中一氧化碳和氧化銅所發生反應的化學方程式是_____________。
【反思】從環保角度看，圖1所示的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：___________。
【拓展】為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的___（填序號）。
A．硝酸銅溶液 B．稀鹽酸 C．氯化亞鐵溶液 D．硫酸鎂
【應用】同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關問題：
（1）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________ 。
（2）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→_____→_____→______。（填字母）
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【題目】做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（ｘ）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量
B．反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaCl
C．C點溶液的pＨ>７
D．AB段發生反應的化學方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
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