Question

實驗室用石灰石與稀鹽酸制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，某學生甲用下圖裝置制取一瓶干燥且純凈的CO₂氣體，并檢驗CO₂的性質．
（實驗時供選擇的試劑有：①足量的濃NaOH溶液、②足量的飽和NaHCO₃ 溶液、③濃硫酸）

（1）為了能收集一瓶干燥且純凈的CO₂氣體，B瓶中應盛放

 

試劑（填序號），C瓶的作用是

 

（2）實驗室制二氧化碳也可用裝置F，但甲學生認為裝置A比裝置F使用更方便，理由是

 

（3）現用裝置D收集二氧化碳．請你在D中把圖補充完整．
（4）制得一瓶干燥純凈的二氧化碳后，另有學生乙將燃著的鎂條插入盛滿CO₂氣體的集氣瓶中，結果能觀察到鎂條劇烈燃燒發出耀眼的白光，生成一種白色固體和一種黑色固體，反應的化學方程式

 

，這說明某些物質的燃燒并不需要

 

參加．
（5）學生丙在一次實驗中，不小心打翻桌上的燃著的酒精燈，引起一盤鎂帶的燃燒．實驗室里有下列用作滅火的器材和材料，你認為此時最合適的滅火的器材或材料是下列選項中的

 

．
A．液態二氧化碳滅火器      B．CO₂泡沫滅火器
C．水                      D．黃沙
（6）若要測量生成的CO₂氣體的體積，可用G裝置來達到實驗目的．植物油上方原有的空氣對實驗的結果

 

（填“有”或“沒有”）明顯影響．

Answer 1

分析：（1）學生甲要制取干燥純凈的二氧化碳，就要把里面水蒸氣和氯化氫氣體除去，除氯化氫用飽和NaHCO₃溶液比濃氫氧化鈉溶液要好，因為用飽和NaHCO₃溶液能生成二氧化碳氣體，除水蒸氣用濃硫酸；
（2）裝置A比裝置F使用更方便，可以把石灰石從鹽酸取出，控制反應的進行；
（3）用裝置D收集二氧化碳時，因為二氧化碳的密度比空氣大，進氣體的導管要伸到集氣瓶的底部，排出氣體的導管伸進瓶口即可．
（4）鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和炭．
（5）酒精和鎂條同時燃燒時不能用水滅火，也不能用二氧化碳，因此只能用黃沙．
（6）因為二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳時在水面上放一層植物油，使結果更準確．

解答：解：（1）B瓶中應盛放飽和NaHCO₃溶液，它不但能除去氯化氫氣體，還能生成二氧化碳氣體．因為濃硫酸有吸水性，C瓶中應盛放濃硫酸．
故答案為：②；干燥二氧化碳氣體；
（2）裝置A比裝置F使用更方便，是因為A裝置可以隨時控制反應的發生與停止，而F裝置不能控制反應的停止；
故答案為：可隨時控制反應的發生與停止
（3）用裝置D收集二氧化碳，根據二氧化碳的密度比空氣大，所以要用長管進，短管出的裝置．
裝置圖如下：

（4）根據鎂與二氧化碳反應的現象和元素組成，可以判斷燃燒后生成的是氧化鎂和炭，化學方程式為：CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，證明燃燒不一定都有氧氣參加．
故答案為：CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C；氧氣；
（5）酒精著火不能用水撲滅，鎂條著火不能用二氧化碳撲滅，故只能用黃沙撲滅．
故選D
（6）用排水法測定二氧化碳的體積時，因為二氧化碳能溶于水，所以在水面放一層植物油，瓶中原有的氣體對實驗結果影響不大，因為開始排出的空氣體積最后要用等量的二氧化碳填補．
故答案為：沒有．

點評：本題考查的知識點較多，包括氣體的除雜和檢驗，收集裝置，根據現象書寫化學方程式等，所以要求同學們要有跨越行性思維．