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自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。
（1）城市中的生活用水是經過自來水廠凈化處理過的。

該過程中凈化水的方法有____________、____________、____________。
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內結石。區分硬水和軟水時，可加入____________（填序號），根據產生泡沫的多少來區分。 ①肥皂水 ②活性炭 ③食鹽水
（3）生活中可以通過____________的方法降低水的硬度。蒸餾水是凈化程度較高的水，在實驗室中制取蒸餾水的過程主要是____________變化（填物理或化學）。

（1）吸附沉淀過濾（無順序要求）
（2）①
（3）煮沸水；物理

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．

（1）城市中的生活用水是經過自來水廠凈化處理過的．該過程中凈化水的方法主要有

沉淀、過濾、吸附、消毒

（至少寫兩種）．
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內結石．檢驗自來水是硬水還是軟水用

肥皂水

．
（3）蒸餾水是凈化程度較高的水，在實驗室中制取蒸餾水的過程主要是

物理

變化．（填“物理”或“化學”）
（4）水中氮、磷含量過高，會引起赤潮．下列做法可能引發赤潮的是

②③

．（填序號）
①向水中加入明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]來凈水
②大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉
③過量使用尿素[CO（NH₂）₂]
（5）小明要凈化收集的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖），其中小卵石、石英沙的主要作用是

過濾

；活性炭的主要作用為

吸附

．

（6）使用過濾裝置處理河水，發現燒杯中的濾液仍然渾濁，可能原因是

濾紙破損

（寫一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．

（1）如圖是自來水廠凈水過程示意圖．在此過程中，凈化水的方法主要有

（至少寫三種）．
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內結石．
生活中常用

來區分軟水與硬水．
（3）水中若含過量的氮、磷元素，會使藻類生長繁殖過快，導致水質惡化，發生“水華”現象．已知藻類主要含有C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P等物質，下列物質大量使用會導致“水華”現象的是

（填字母序號）．
A．向水中加入活性炭來凈水 B．大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉 C．過量使用尿素[CO（NH₂）₂]等化學肥料
（4）雙氧水是過氧化氫的水溶液．實驗室所用的某過氧化氫溶液中，過氧化氫與水的質量比為1：18，則該溶液中氫、氧元素的原子個數比是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．（如圖1）

（1）城市中的生活用水是經過自來水廠凈化處理過的．該過程中凈化水的方法主要有

吸附、消毒

（至少寫兩種）．
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內結石．檢驗自來水是硬水還是軟水用

肥皂水

．
（3）蒸餾水是凈化程度較高的水，在實驗室中制取蒸餾水的過程主要是

物理

變化．（填“物理”或“化學”）
（4）水中氮、磷含量過高，會引起赤潮．下列做法可能引發赤潮的是

②③

．（填序號）
①向水中加入明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]來凈水
②大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉
③過量使用尿素[CO（NH₂）₂]．

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科目：初中化學 來源： 題型：

自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（1）上述凈化水的方法有：沉淀、

過濾

、

吸附

、消毒等．
（2）投藥消毒的目的是殺滅水中的細菌、病毒和寄生蟲．自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）作消毒劑，其中氯元素的化合價為

；完成下列工業制二氧化氯的化學反應方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+

2NaCl

．
（3）我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節約用水的是

．
A．洗菜的水用來澆花 B．未喝完的礦泉水隨手倒掉
C．用不間斷的流水沖洗碗筷 D．洗澡擦浴液時，關上水龍頭
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．請寫出固體Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）某礦泉水的主要礦物質成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Mg	Na
含量（mg/L）	≥4	≥0.4	≥0.5	≥0.8

這里含有的Ca、K、Mg、Na是指

元素

（填“單質、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑都可以使水得到凈化，下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（Ⅰ）自來水廠使用的凈化水的方法主要有：沉淀、

過濾

、

吸附

、消毒等．
（Ⅱ）生活中，通過煮沸既能降低自來水的硬度，又能殺菌消毒，但也會造成壺中出現水垢，原因是燒水時自來水中的少量Ca（HCO₃）₂發生分解，生成難溶性的碳酸鈣和二氧化碳等物質，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

高溫

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；

Ca（HCO₃）₂

高溫

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；

．
（Ⅲ）下列做法會造成水體污染的有

（填序號）．
A．工業廢水直接排放 B．生活污水集中處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、農藥
（3）能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是

（填序號）．
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水 B．水的蒸發 C．水的電解 D．水的凈化．

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