Question

【題目】無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質）為原料，生產無水氯化鈣的流程如圖：

（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱_____；

（2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號_____；

（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有_____（寫化學式）；

（4）對濾液3調節pH值時發生反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 Mg2+、Fe3+、Ca2+ Mg（OH）2、Fe（OH）3 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

【解析】

（1）根據過濾操作中用到玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；

（3）鐵離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化鐵沉淀，和鎂離子反應會生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有Mg（OH）2、Fe（OH）3；

（4）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。