Question

【題目】神舟十一號飛船與天宮二號交會對接。太空中可使用過氧化鈉作為氧氣再生劑，Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發生化學反應。

(1)在常溫下，過氧化鈉Na2O2能與航天員呼出的CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可是有同學認為該反應還可能生成碳酸氫鈉(化學式為NaHCO3)和氧氣，你認為他的說法是否正確，請簡述你的看法和理由_______。

(2)常溫下，過氧化鈉也能與水發生反應，可以產生氧氣，同時生成氫氧化鈉，請寫出該反應的化學方程式為______；

(3)若中國空間站內兩位航天員在一定時間內所排出CO2的質量為88g，完全吸收這些排出物，則需要消耗過氧化鈉的質量為____g，同時產生通常狀況下氧氣的體積為____L(通常狀況下的氧氣密度為1.43g/L，計算結果確到0.1)。

Answer 1

【答案】不正確；因為反應物中不含H元素 156 22.4

【解析】

（1）不正確，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中不含氫元素，不可能生成碳酸氫鈉；

（2）常溫下，過氧化鈉能與水發生反應，產生氧氣，同時生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；

（3）設需要消耗過氧化鈉的質量為x，生成氧氣的質量為y。

x=156g

y=32g

產生氧氣的體積為：32g÷1.43g/L≈22.4L。