Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。
(1)查閱資料。20 ℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

分析以上數據，可得出結論。（寫兩條）
①__________________________
②__________________________
(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需______g98%的濃硫酸和_________g水。實驗操作時，取98%的濃硫酸_________mL(精確到1mL)。
(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需的水和濃硫酸，先將____ 倒入燒杯中，然后____。
(4)制取氫氣。
①下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是____ （填字母）；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，表明氫氣不純的現象是_____________________。

Answer 1

(1)①硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大
②硫酸溶液的密度比純水的密度大
(2)50；150；27
(3)水；將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒進行攪拌
(4)①AD
②聽到尖銳的爆鳴聲