Question

【題目】向一定質量AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是

A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B．c點溶液中溶質為Zn（NO3)2

C．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產生

D．取d點的固體有2種

Answer 1

【答案】BC

【解析】

試題分析：根據金屬活動性順序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定質量的AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入Zn后，Zn與二者均能反應，且Zn與Cu（NO3)2反應生成的Cu，能與AgNO3繼續反應生成Ag和Cu（NO3)2，故相當于Zn會先與AgNO3溶液發生反應，置換出最不活潑的Ag，然后才與Cu（NO3)2的溶液反應，置換出較不活潑的Cu。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3)2+2Ag

65 216

故析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+ Cu（NO3)2=Zn（NO3)2+Cu

65 64

析出銅的過程是溶液質量增加的過程。

A、a點時，由于硝酸銀沒有完全反應，故溶液中含有剩余的硝酸銀，硝酸銀和稀鹽酸反應會生成氯化銀白色沉淀，錯誤；

B、c點時，硝酸銅恰好完全反應，故溶液中只有生成的硝酸鋅，正確；

C、b～c段固體是銅和銀，都不能和鹽酸反應，正確；

D、d點時，由于鋅已過量，故得到的固體有生成的銀、銅和剩余的鋅，共3種，錯誤。故選BC