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某氣體X是氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種,將X氣體燃燒后生成的氣體通過右圖A、B兩個洗氣瓶,結果兩個洗氣瓶的質量都增加(濃硫酸具有吸水性),則X氣體是               ;B瓶中反應的化學方程式是:

                                       

CH4或甲烷     CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

探究一:工業鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進行了如下圖所示實驗.

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
(填字母編號).
a.濃硫酸         b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中

(4)某同學認為圖示裝置有不足之處,改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃

探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質,可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O,Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
提供熱量
提供熱量

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數,按如下裝置進行實驗.

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假設每步反應都完全,且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響).
(3)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;
②點燃A處酒精燈;
③緩緩通入純凈干燥的H2
④點燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩通入少量H2
⑦再次稱量必要裝置的質量.
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
除去裝置內的氧氣,防止發生爆炸
,驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音

(5)若缺少裝置D,則所測氧元素的質量分數將
不變
不變
(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計算樣品出中碳元素的質量分數是
0.6%
0.6%
,氧元素的質量分數是
1.6%
1.6%
.(無需計算過程).

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